Question

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體的制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制備干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，并探究二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)，儀器的連接順序?yàn)椋篈→B→F→E．
①生成二氧化碳時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②儀器B的作用是______．
③儀器E中看到的現(xiàn)象是______，由此能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．
（2）若以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實(shí)驗(yàn)室制備干燥的氧氣，并用來測(cè)定Cu和C的混合物樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．儀器的連接順序?yàn)椋篈→F→C→D．
①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②儀器D中看到的現(xiàn)象是______．
③欲通過測(cè)量反應(yīng)前、后C處大玻璃管質(zhì)量的變化，來計(jì)算樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全）．若反應(yīng)前、后C處大玻璃管中固體物質(zhì)總質(zhì)量不變，則樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Answer 1

解：（1）①實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氫氣體；
③因?yàn)槎�氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣大，故看到的現(xiàn)象是：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；
故答案為：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②除去氯化氫氣體；③下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣大；
（2）①實(shí)驗(yàn)室制取氧氣以過氧化氫溶液為原料（MnO₂作催化劑），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
②因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁；
③因?yàn)榉磻?yīng)前、后C處大玻璃管中固體物質(zhì)總質(zhì)量不變，說明銅結(jié)合氧元素的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量相等，所以碳的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，所以樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-20%=80%；
故答案為：①2H₂O₂2H₂O+O₂↑；②澄清的石灰水變渾濁；③80%．
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，水蒸氣用濃硫酸除去；根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒分析回答；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣以過氧化氫溶液為原料（MnO₂作催化劑），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)碳燃燒的產(chǎn)物分析石灰水的變化；根據(jù)反應(yīng)前、后C處大玻璃管中固體物質(zhì)總質(zhì)量不變，說明銅結(jié)合氧元素的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量相等計(jì)算銅的含量．
點(diǎn)評(píng)：熟記實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、氧氣的反應(yīng)原理及物質(zhì)的檢驗(yàn)和除雜、性質(zhì)等的知識(shí)是解答該題的關(guān)鍵；在計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程中要注意分析質(zhì)量不變的原因，以元素守恒的觀點(diǎn)進(jìn)行解析．