Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品4.4g，充分溶解于27.4g水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）
（2）到恰好不再產(chǎn)生沉淀時為止所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)原樣品中含碳酸鈉質(zhì)量為X，到恰好不再產(chǎn)生沉淀時生成氯化鈉質(zhì)量為Y
Na₂CO₃+CaCl₂=Ca CO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 4g y

x=4.24g
y=4.68g
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=96.4%
（2）到恰好不再產(chǎn)生沉淀時為止所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.68%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：96.4%．
（2）到恰好不再產(chǎn)生沉淀時為止所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.68%；
分析：根據(jù)圖示中的數(shù)據(jù)可知碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為4.0g，然后根據(jù)化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl求出碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl還可求出氯化鈣和氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律過濾后所得溶液的質(zhì)量為4.4g+27.4g+22.2g-4.0g=50g，然后根據(jù)氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于氯化鈉的質(zhì)量比上氯化鈉溶液的質(zhì)量乘以100%即可解答．
點評：本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．