Question

某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測定Na₂CO₃、NaHCO₃和CaCO₃固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．實驗過程如下圖所示：



請回答：
（1）操作①、②的名稱依次為______，_______．
（2）原樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）若測定結(jié)果偏低，原因可能是______（填字母）．
a．溶液D中含有Na₂CO₃；b．溶液D中含有NaCl
c．操作③中固體沒有洗滌干凈；d．操作④中加入鹽酸的量不足．

Answer 1

（1）通過溶解把碳酸鈣與溶液初步分離，然后經(jīng)過過濾除去混合物中的碳酸鈣；
（2）所得17.55g氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量=17.55g×

23

58.5

×100%=6.90g
原樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)=

6.90g

20.00g

×100%=34.5%
（3）a、由于碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量分數(shù)大于氯化鈉中鈉元素質(zhì)量分數(shù)，因此溶液D中含有Na₂CO₃被當作NaCl計算，使得所計算的鈉元素質(zhì)量偏低；造成測定結(jié)果偏低；
b、溶液D為反應(yīng)后的氯化鈉溶液，因此溶液D中一定含有NaCl，此對測定結(jié)果不產(chǎn)生任何影響；
c、過濾后的碳酸鈣表面附有溶液，若在操作③中固體沒有洗滌干凈，會使得溶液中碳酸鈉、碳酸氫鈉質(zhì)量偏小，造成測定結(jié)合偏低；
d、操作④中加入鹽酸的量不足，會使溶液D中含有未完全反應(yīng)的碳酸鈉和碳酸氫鈉，灼燒后碳酸氫鈉變成碳酸鈉，結(jié)果和a情況一致，造成測定結(jié)果偏低；

故答案為：（1）溶解；過濾；（2）34.5%；（3）acd．