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x、y兩物質（不含結晶水）溶解度曲線如圖所示，在t2℃時分別往兩份100g水中加入a克x和a克y充分攪拌后，將溶液均降溫至t1℃，下列說法正確的是


  1. A.
    t1℃時，x、y兩溶液均已飽和
  2. B.
    t1℃時，x、y的溶解度相等，且兩溶液質質量分數(shù)相等
  3. C.
    t2℃時，x、y兩溶液溶質質量分數(shù)相等，且兩溶液均已飽和
  4. D.
    t2℃時，x、y兩溶液中溶質質量分數(shù)不相等，且兩溶液均不飽和
B
分析：根據(jù)物質的溶解度曲線，分析判斷：t1°C時對比兩物質的溶解度大小；根據(jù)兩物質溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫后溶液是否飽和、溶質的質量分數(shù)是否相等．
解答：A、t2℃時分別往兩份100g水中加入a克x和a克y充分攪拌后，x形成的是不飽和溶液，y是飽和溶液；將溶液均降溫至t1℃，由于y的溶解度隨著溫度的降低而增大，故y溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故A不正確；
B、t1℃時，x、y的溶解度相等，且y降溫后無晶體析出，x溶液中的溶質仍為ag，故由于x、y故兩溶液質質量分數(shù)一定相等，故B正確．
C、D、t2℃時，y的溶解度是ag，x的溶解度大于ag，故t2℃時分別往兩份100g水中加入a克x和a克y充分攪拌后，兩溶液溶質質量分數(shù)相等，但x形成的是不飽和溶液，y是飽和溶液；
故CD均不正確．
故選B．
點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗探究讓化學更具魅力，請幫助完成下列實驗探究
（1）同學們在做完“二氧化碳的實驗室制取”后，對廢液進行了如下處理：過濾，取濾液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關的變化關系如圖
所示．圖中縱坐標（y）表示
生成沉淀的質量，
生成沉淀的質量，
，AB段發(fā)生反應的化學方程式是
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
，反應進行到A點時，溶液中的溶質是
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
，C點時溶液的 pH
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）7．
（2）如圖所示，一同學擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，小氣球鼓了起來．請寫出符合這一現(xiàn)象的化學方程式：
①置換反應
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
②化合反應
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（3）實驗室中，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
①對白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形   成   的   原   因
可能是CaCO3 石灰水與空氣中CO2反應：
化學方程式為：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
可能是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 隨著氣溫的升高，溶質的溶解度會
變小
變小
填變大或變小）或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質析出
經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是以上兩種物質的混合物．
②設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的結論．乙同學查閱了溶解性表，認為甲同學的結論不嚴密，理由是：
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水
．
為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：
實  驗  步  驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結       論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液 溶液變紅
白色粉末中含Ca（OH）2
白色粉末中含Ca（OH）2
往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸
產生氣泡
產生氣泡
 白色粉末中含有CaCO3
③交流與反思
通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是
AB
AB
．
A．密封保存    B．使用前，臨時配制 （填序號）

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