Question

如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)將針筒內(nèi)全部液體迅速注入容器中，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	容器I	針筒I	容器II	針筒II	紅墨水液面位置
a	二氧化碳（充滿(mǎn)）	10mL澄清石灰水	二氧化碳（充滿(mǎn)）	10mL水	保持左高右低
b	0.55g鋅	15mL鹽酸	0.24g鎂	15mL鹽酸

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前紅墨水左右兩端液面保持相平。容器I、II體積相同，裝置氣密性良好。

（2）實(shí)驗(yàn)a中，容器I內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________。紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因____________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）實(shí)驗(yàn)b中，針筒I、II內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）紅墨水的位置變化情況是_____________________________________。

Answer 1

【答案】（1）石灰水變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀（2）CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

（3）Ⅱ（4）開(kāi)始時(shí)左高右低，最終左右相平

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)a中，容器I中的物質(zhì)為二氧化碳，從針筒中加入的物質(zhì)是澄清石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以現(xiàn)象為：石灰水變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O

（2）實(shí)驗(yàn)b中，針筒I、II內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，產(chǎn)生氣泡劇烈程度與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。容器I中的金屬為鋅、容器II中的金屬為鎂；二者鎂的活動(dòng)性強(qiáng)。即容器II中產(chǎn)生氣泡更劇烈。

開(kāi)始時(shí)由于鎂比鋅反應(yīng)快，因此容器II生成的氣體快，紅墨水左高右低。

0.24g鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)可生成0.02gH₂，0.65g鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)可生成約0.02gH₂；所以產(chǎn)生兩容器最終生成氣體的質(zhì)量一樣多。最終紅墨水左右相平。

考點(diǎn)：考查二氧化碳的性質(zhì)、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究