Question

12．一密閉容器中，2.8g乙烯（C₂H₄）在7.2g氧氣中充分燃燒，生成2.2g二氧化碳、3.6g水和另一種物質(zhì)X，那么X的質(zhì)量為4.2g，化學(xué)式為CO．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4C₂H₄+9O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+8H₂O+6CO．．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變來分析解答．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成X的質(zhì)量為：2.8g+7.2g-2.2g-3.6g=4.2g；2.8g乙烯（C₂H₄）中含碳元素的質(zhì)量為：2.8g×$\frac{12×2}{28}×100%$=2.4g，含氫元素的質(zhì)量為：2.8g-2.4g=0.4g；2.2g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：2.2g×$\frac{12}{44}×100%$=0.6g，含氧元素的質(zhì)量為：2.2g-0.6g=1.6g；3.6g水中含氫元素的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.4g，含氧元素的質(zhì)量為：3.6g-0.4g=3.2g；由此可見，X中含有碳元素，質(zhì)量為：2.4g-0.6g=1.8g，還含氧元素，質(zhì)量為：7.2g-1.6g-3.2g=2.4g，不含氫元素．設(shè)X的化學(xué)式為CxOy，則12x：16y=1.8g：2.4g，解得：x：y=1：1，即X的化學(xué)式為CO．即2.8g乙烯與7.2g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2.2g二氧化碳、3.6g水和4.2g一氧化碳，則化學(xué)方程式中，五種物質(zhì)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：$\frac{2.8g}{28}$：$\frac{7.2g}{32}$：$\frac{13.2g}{44}$：$\frac{3.6g}{18}$：$\frac{4.2g}{28}$=4：9：2：8：6，則化學(xué)方程式為：4C₂H₄+9O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+8H₂O+6CO．故答案為：4.2；CO；4C₂H₄+9O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+8H₂O+6CO．

點(diǎn)評 此題是對質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)前后物質(zhì)中的元素種類、質(zhì)量不會改變，屬于基礎(chǔ)知識考查題．