將鐵片浸入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后取出鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵片表面附著紅色物質(zhì)，且鐵片質(zhì)量比原鐵片質(zhì)量增加了．有關(guān)鐵片質(zhì)量增加的解釋如下：①鐵置換出銅，銅附在鐵的表面；②鐵沒有進(jìn)入溶液，鐵片質(zhì)量增加量即為析出銅的質(zhì)量；③1個(gè)鐵原子置換出1個(gè)銅原子；④鐵原子的質(zhì)量大于銅原子的質(zhì)量；⑤鐵片質(zhì)量增加量為析出銅的質(zhì)量與溶解的鐵的質(zhì)量之差．其中正確的是

[　　]

A．①②③④
B．①③④⑤
C．①③⑤
D．③④⑤
答案：C
提示：

點(diǎn)撥：鐵片質(zhì)量增重原因：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，1個(gè)鐵原子置換出1個(gè)銅原子，銅覆蓋在鐵片上，又因?yàn)镃u的相對(duì)原子質(zhì)量大于Fe的相對(duì)原子質(zhì)量，所以Fe片質(zhì)量增重選C．


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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?蘭州）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了三種金屬--鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，他們的實(shí)驗(yàn)探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和
CO2
CO2
（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序．請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）
將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一會(huì)取出，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出
將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一會(huì)取出，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出
．
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時(shí)卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑．經(jīng)查閱資料知道：①銅綠受熱分解會(huì)生成黑色的氧化銅   ②酒精在不完全燃燒時(shí)會(huì)生成炭黑   ③炭黑與稀硫酸不以應(yīng)．
a、他們提出猜想：該黑色物質(zhì)可能是氧化銅，也可能是氧化銅和
C（或炭）
C（或炭）
的混合物．
b、設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)方案，用于檢驗(yàn)黑色物質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變
藍(lán)
藍(lán)
色．		此黑色固體是
CuO
CuO
（填化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵片浸入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后取出鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵片表面附著紅色物質(zhì)，且鐵片質(zhì)量比原鐵片質(zhì)量增加了．有關(guān)鐵片質(zhì)量增加的解釋如下：①鐵置換出銅，銅附在鐵的表面；②鐵沒有進(jìn)入溶液，鐵片質(zhì)量增加量即為析出銅的質(zhì)量；③1個(gè)鐵原子置換出1個(gè)銅原子；④鐵原子的質(zhì)量大于銅原子的質(zhì)量；⑤鐵片質(zhì)量增加量為析出銅的質(zhì)量與溶解的鐵的質(zhì)量之差．其中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將鐵片浸入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后取出鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵片表面附著紅色物質(zhì)，且鐵片質(zhì)量比原鐵片質(zhì)量增加了．有關(guān)鐵片質(zhì)量增加的解釋如下：①鐵置換出銅，銅附在鐵的表面；②鐵沒有進(jìn)入溶液，鐵片質(zhì)量增加量即為析出銅的質(zhì)量；③1個(gè)鐵原子置換出1個(gè)銅原子；④鐵原子的質(zhì)量大于銅原子的質(zhì)量；⑤鐵片質(zhì)量增加量為析出銅的質(zhì)量與溶解的鐵的質(zhì)量之差．其中正確的是


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①③④⑤
  3. C.
    ①③⑤
  4. D.
    ③④⑤

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