Question

某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，二者恰好完全反應，生成mg水．下列說法正確的是（　�。�

• A、若m＜1.8，則樣品中不含任何雜質(zhì)
• B、若m＞1.8，則樣品中不含任何雜質(zhì)
• C、若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有KOH
• D、若m=1.8，則樣品中至少含有A或KOH固體中的一種

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式計算出能夠生成的水的質(zhì)量及消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合題給的選項進行分析并作出判斷．

解答：解：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5      18
5.6g   y       x

40

5.6g

=

36.5

y

=

18

x

解得：x=2.52g   y=5.11g
假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z
KOH+HCl═KCl+H₂O
56            18
5.6g          z

56

5.6g

=

18

z

解得：z=1.8g
故：A、根據(jù)上述計算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g，故A錯誤；
B、根據(jù)上述計算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g，即m的分界點為2.52g，故B錯誤；
C、根因為全部為氫氧化鈉生成水的質(zhì)量為2.56g，所以若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當然其中也可能含有氫氧化鉀，故C正確；
D、據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據(jù)我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應生成水的質(zhì)量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應生成水的質(zhì)量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8g，故D錯誤．
故選C．

點評：把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵．