Question

某金屬氧化物MO14.4g，經(jīng)CO充分還原后質量減少了3.2g，則MO是（ ）
A．FeO
B．MgO
C．CuO
D．CaO

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)氧化物與一氧化碳反應會生成二氧化碳，所以減小的質量即為氧化物中氧元素的質量，而后利用金屬元素與氧元素的質量之比對各選項物質的情況進行比較即可；也可以采用化學式的有關計算對金屬元素的相對原子質量進行計算，而后進行判斷；
解答：解：解法一：氧化物與一氧化碳反應會生成二氧化碳，所以減小的質量即為氧化物中氧元素的質量，故該氧化物中金屬元素與氧元素的質量之比為（14.4g-3.2g）：3.2g=7：2；
A、FeO中鐵與氧元素的質量比是56：16=7：2；
B、MgO中鎂與氧元素的質量比是24：16=3：2；
C、CuO中銅與氧元素的質量比是64：16=4：1；
D、CaO中鈣與氧元素的質量比是40：16=5：2；
解法二：設金屬元素的相對原子質量是x
=
x=56  則該金屬元素是鐵；
故選A
點評：本題考查學生利用化學反應求物質的化學式的方法，明確反應中元素的守恒來分析金屬氧化物中氧元素的質量是解答的關鍵．