Question

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：

①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．

②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．

③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．

④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．

由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（　　）

	A．	白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅
	B．	無色溶液B中一定含有兩種溶質
	C．	白色粉末中一定含有氯化鈉
	D．	步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

Answer 1

考點：

物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質．
專題：	混合物組成的推斷題．
分析：	根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識進行分析．
解答：	解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀． 稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，而碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉， A、通過推導可知，白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅，故A錯誤； B、通過推導可知，無色溶液B中溶質是氯化鈉和氯化鋇，故B正確； C、通過推導可知，白色粉末中可能含有氯化鈉，故C錯誤； D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4可的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7克，沒有超過沉淀的總質量，所以這種情況是可以的，故D正確． 故選：B、D．
點評：	在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．