Question

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表信息回答問題．

（1）表中14號元素的名稱是

硅

；
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

 （填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對原子質(zhì)量不同
（3）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有

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個質(zhì)子，原子最外電子層上有

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個電子．該元素符號為

F

；
（4）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：有金屬參加的化合反應(yīng)：

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（5）通過觀察元素周期表，能發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律（寫兩點(diǎn)）

同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大

，

同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)元素的概念進(jìn)行分析解答．
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)．
（4）根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識寫出符合要求的化學(xué)方程式即可．
（5）通過觀察元素周期表，可從橫向上比較得出共性規(guī)律．

解答：解：（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，14號元素的符號為Si，元素名稱為硅．故答案為：硅．
（2）根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．故答案為：A．
（3）由某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字x=2+7=9；最外層弧線上的數(shù)字是7，原子最外電子層上有7個電子；查表可知該元素的符號為：F．故答案為：9；7；F．
（4）有金屬參加的化合反應(yīng)，必須滿足有金屬參加反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，如鋁與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃；故答案為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）橫向上觀察，可以看出同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大等（合理即可）．故答案為：同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大；同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，但綜合性較強(qiáng)，掌握原子的構(gòu)成、元素周期表一格的含義、元素的概念、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．