Question

【題目】實驗室常用雙氧水和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。

【提出問題】

二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？

【設計實驗】

（1）實驗裝置如圖所示。

（2）實驗記錄：每次用30mL5%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗，測定相關數(shù)據(jù)記錄于下表中：

【分析】

（1）寫出該反應的文字表達式__________________________________________。

（2）上述實驗應該測定的“待測數(shù)據(jù)（mL）”可能是_________________________。本實驗中，測定“待測數(shù)據(jù)”的裝置（圖中方框內）是______（填序號）。

（3）3次實驗“每次用30 mL 5%的過氧化氫溶液”的目的是_________________。

（4）若第Ⅱ次實驗比第Ⅲ次實驗的“待測數(shù)據(jù)”更________（填“大”或“小”），說明催化劑的用量越多，反應越快。二氧化錳可作為該反應的催化劑的依據(jù)是：加快該反應的反應速率，反應前后質量和_______________不改變。

（5）過氧化氫加熱到80℃才有較多氧氣生成，加入二氧化錳作為催化劑立即生成氧氣。采用等量過氧化氫溶液，（虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，實線表示利用催化劑制取氧氣的曲線），放出氧氣的質量與反應時間的關系正確的是___________。

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】 相同時間內量筒中收集到水的體積 C 控制變量 大 化學性質 C

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；（2）上述實驗應該測定的“待測數(shù)據(jù)（mL）”可能是相同時間內量筒中收集到水的體積；因為AB裝置錯誤，所以測定“待測數(shù)據(jù)”的裝置（圖中方框內）是C；（3）一個實驗只能有一個變量，3次實驗“每次用30 mL 5%的過氧化氫溶液”的目的是：控制變量；（4）若第Ⅱ次實驗比第Ⅲ次實驗的“待測數(shù)據(jù)”更大，說明催化劑的用量越多，反應越快；根據(jù)催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不變，可知二氧化錳可作為該反應的催化劑的依據(jù)是：加快該反應的反應速率，反應前后質量和化學性質不改變。(5)二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，但不能增加生成物的質量，所以放出氧氣的質量與反應時間的關系正確的是C。