Question

8．往50g稀硫酸中逐滴加入28%氫氧化鉀溶液，溶液pH值變化如圖所示，求原溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以20g28%的氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)，可以根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98            112
x         20g×28%
$\frac{98}{112}$=$\frac{x}{20g×28%}$
x=4.9g
原溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：原溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．