Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質(zhì)。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉�，F(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑

請計算：

（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸鈉的質(zhì)量比。

（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【解】設(shè)：生成硫的質(zhì)量為x，則生成的二氧化硫的質(zhì)量為2x。

                  16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2x

x = 3.2 g  

設(shè)：硫代硫酸鈉質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉質(zhì)量為z。

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑

   158               142        32    64

                      y                 z         3.2 g

                     y=15.8 g           z=14.2 g

（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比為：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1

（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

答：（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比為79:1。

（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%。