Question

（2007?沈河區(qū)三模）化學科代表和林民同學幫助老師整理化學藥品室．發(fā)現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬片，未貼上標簽．到底它們是哪兩種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究．
（1）[進行猜想]
①科代表猜想：活動性X大于Y
②林民同學猜想：活動性Y大于X
（2）[設計實驗]

實驗步驟	實驗現象	結論
	金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在裝有金屬X的試管口，氣體燃燒	金屬活動性X＞Y 科代表的猜想： 正確 （“正確”或“不正確”）

（3）[實驗應用]
上述實驗之前，老師只知道X、Y是銀鐵中的一種，則根據實驗結果說明Y就是

Ag

．
實驗室急需一定量的Y粉末．科代表認為可用現有的X金屬粉末和Y的硝酸鹽溶液等藥品，配以必要的儀器，來制得急需的Y粉末．
實驗過程如下：
Y的硝酸鹽溶

蒸粉末(過量)

金屬混合物+X的硝酸鹽溶液
金屬混合物

加試劑(適量)

操作a

Y 鹽酸鹽溶液

請回答：
①操作a是

過濾

，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

漏斗

；
②寫出上述兩個反應的化學方程式：

Fe+2AgNO₃=Fe（N0₃ ）₂+2Ag

；

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）[產品驗證]
請你驗證得到的Y中是否還含有X，其方法是：

用磁鐵接觸，看得到的金屬粉末是否被磁鐵吸引，

或取少量金屬粉末滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出

．

Answer 1

分析：金屬的活動性順序的應用主要表現在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；化學方程式的書寫主要做好以下幾個方面：反應物、生成物、反應條件、化學式的書寫、配平、沉淀氣體的標注等．

解答：解：（2）根據已完成的實驗報告可以看出，驗證X與Y的活動性采用的是加酸的方法，可以加入稀鹽酸或稀硫酸，X表面冒泡，說明X＞H，Y表面無變化，說明H＞Y，所以本題答案為：

實驗步驟	實驗現象	結論
將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）		金屬的活動性為X＞Y 科代表的猜想：正確 （“正確”或“不正確”）

（3）根據實驗現象可知，X＞H＞Y，而鐵＞氫＞銀，所以Y就是銀，
①操作a是把固體和液體分開，所以是過濾，過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故填：過濾；漏斗
②有以上知，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式分別為：Fe+2AgNO₃=Fe（N0₃）₂+2Ag，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）驗證銀中是否含有鐵，可以用磁鐵接觸，看得到的金屬粉末是否被磁鐵吸引，或者取少量金屬粉末滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．