Question

4．（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．
（2）20g質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鈉溶液中含硫酸鈉3g，含水17g．
（3）在室溫時，3g某物質(zhì)溶于200g水中恰好飽和，則一般把該物質(zhì)可溶物質(zhì)．
（4）在某溫度下，ag氯化鈉飽和溶液中含bg氯化鈉，此飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100a}$%．

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，物質(zhì)的溶解性的大小是根據(jù)在室溫時的溶解度來確定的，若溶解度大于10 g是易溶物質(zhì)，若溶解度大于1 g是可溶物質(zhì)，若溶解度大于0.01 g時是微溶的，小于0.01 g時是難溶的．

解答 解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，
（2）20g質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鈉溶液中含硫酸鈉為20g×15%=3g，含水20g-3g=17g．
（3）在室溫時，3g某物質(zhì)溶于200g水中恰好飽和，所以某物質(zhì)的溶解度在室溫時為1.5g，小于10g，大于1 g，所以是可溶物質(zhì)；
（4）在某溫度下，ag氯化鈉飽和溶液中含bg氯化鈉，此飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{bg}{ag}$×100%
故答案為：（1）$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，（2）3；17；（3）可；（4）$\frac{100a}$．

點評 本題考查了根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)公式進行．