Question

如表所示是氯化鈉和硝酸鉀部分溫度下的溶解度：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	100℃
KNO3/g	18.8	20.9	31.6	45.8	63.9	246
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	39.8

（1）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，可以采取的方法是

 

（2）從海水中提取食鹽通常采取夏天晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度

 

．
（3）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如圖所示：
①加入的甲物質(zhì)是

 

；
②有關(guān)兩種溶液的下列說法中，正確的是

 

．
A．升高溫度一定能將剩余的甲物質(zhì)全部溶解；
B．所加入的質(zhì)量一定大于36.3g、小于45.8g；
C．得到的乙溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液；
D．將得到的乙溶液降溫至10℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變．
③量取上述100mL水時，正確的操作是：量筒必須放平，視線要

 

，再讀出液體的體積．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,測量容器-量筒,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)變化規(guī)律分析回答；
（3）根據(jù)30℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小考慮加入的物質(zhì)是什么；
A、根據(jù)氯化鈉的溶解度與溫度關(guān)系考慮；
B、根據(jù)溶解情況考慮；
C、根據(jù)飽和溶液的判斷方法考慮；
D、根據(jù)降溫后的現(xiàn)象考慮．

解答：解：（1）硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，則可以采用降低溫度的方法；故填：降低溫度；
（2）由圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨著溫度變化不大；故填：變化不大；
（3）①30℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以氯化鈉溶解的少，所以有晶體剩余的是氯化鈉；故填：氯化鈉；
②A、由于氯化鈉的溶解度隨著溫度變化不大，升高溫度不一定能將剩余的甲物質(zhì)全部溶解；
B、因為氯化鈉有不溶解的，所以所加入的質(zhì)量一定大于36.3g，但硝酸鉀全部溶解，一定小于或等于45.8g；
C、因為乙溶液沒有不溶物，可能剛好飽和，也可能不飽和，故C正確；
D、將得到的乙溶液降溫至10℃時，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減少．
故填：C；
③量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，故填：與凹液面的最低處保持水平．

點評：本題容易出錯的地方是對乙溶液是否飽和的判斷，沒有不溶物就有兩種可能．