Question

（10龍巖市17）．已知，鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應(yīng)。該反應(yīng)后含碳產(chǎn)物是什么？不同的同學(xué)提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是CO，丙認為是Na₂CO₃，丁認為是CO和Na₂CO₃，戊認為是NaHCO₃。為確定該反應(yīng)的含碳產(chǎn)物，五位同學(xué)用右圖裝置進行實驗探究。


已知：CO能與PdCl₂生產(chǎn)黑色的Pd，可利用該反應(yīng)檢測CO是否存在�；卮鹣铝袉栴}：
（1）不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，因為該猜想違背了___________________。
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡奶攸c，應(yīng)選用的裝置是__________（選填右圖中的“I”、“II”或“III”）。
（4）實驗時應(yīng)先往裝鈉的玻璃直管通CO₂一段時間，裝澄清石灰水的試管中的現(xiàn)象是
______________________________。
（5）實驗開始后，觀察到PdCl₂溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象。據(jù)此可知：
①哪位同學(xué)的猜想是正確的？答：___________。
②鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

Answer 1

（1）質(zhì)量守恒定律；     （2）CaCO₃+2HCl=====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

分析：從題意不難得出，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬鈉和二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變，可推知戊的猜想一定不對；把握好實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理、藥品及裝置的選擇；根據(jù)實驗現(xiàn)象和資料提供的信息可知，PdCl₂溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，說明有一氧化碳生成，且充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象，說明有碳酸鈉生成．
解答：解：（1）由于反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，元素種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因此不可能會有含有氫元素的物質(zhì)生成，故答案為：質(zhì)量守恒定律
（2）在實驗室中制取二氧化碳是用石灰石（或大理石）和稀鹽酸，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡奶攸c，應(yīng)該選用能夠可以固、液藥品分開的裝置，I中只能控制反應(yīng)的速率，但不能控制反應(yīng)的隨時進行與停止；而III中當(dāng)打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離，故選III
（4）由于金屬鈉是一種非�；顫姷慕饘�，為了使實驗更具有說服力，先通入二氧化碳防止金屬鈉和氧氣反應(yīng)，由于鈉在常溫下不和二氧化碳反應(yīng)，因此通入的二氧化碳就會進入到澄清的石灰水中，澄清石灰水會變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁
（5）由于觀察到PdCl₂溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，說明有一氧化碳生成；由于充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象，說明有碳酸鈉生成，故答案為：丁，2CO₂+2Na Na₂CO₃+CO