Question

4．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． 生成H₂的質(zhì)量M＜N
• B． 相對原子質(zhì)量較大的是N
• C． 產(chǎn)生H₂的速率N＞M
• D． M、N兩種金屬中較活潑的是N

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；
B、根據(jù)反應的化學方程式及其金屬的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量可以判斷金屬相對原子質(zhì)量的大��；
C、根據(jù)氫氣中的氫元素來自于稀鹽酸，因此根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以判斷消耗稀鹽酸的質(zhì)量；
D、金屬越活潑，與稀鹽酸反應的速率越快．

解答 解：A、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量大，故A錯誤；
B、設M、N的質(zhì)量都是z，相對原子質(zhì)量為x、y，生成氫氣的質(zhì)量為m、n，
 M+2HCl═MCl₂+H₂↑，N+2HCl═NCl₂+H₂↑，
 x                       2       y                      2
 z                       m       z                      n
x=$\frac{2z}{m}$，y=$\frac{2z}{n}$，
因為m＞n，所以x＜y，即N的相對原子質(zhì)量大于M的相對原子質(zhì)量，故B正確；
C、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應生成氫氣的速率，故C錯誤；
D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應的速率快，說明M比N活潑，故D錯誤．
故選：B．

點評 由圖中信息可知，反應需要的時間越短，說明反應速率越快，反應需要的時間越長，說明反應速率越慢，要注意理解．