Question

將V₁mL3.65% HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持 V1+V2=50mL，溶液密度均看成1g/mL）．下列敘述正確的是（　�。�

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為6%

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

分析：A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；
B、根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進行分析；
C、根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應方程式進行計算；
D、根據(jù)一個反應無法得出此結(jié)論．

解答：解：A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B、由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的質(zhì)量是30g，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30g×3.65%=1.095g
由m₁+m₂=50g可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g．
設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x．
HCl+NaOH═NaCl+H ₂O
36.5   40
1.095g x   
 

36.5

40

=

1.095g

x

解得 x≈1.2g
氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

1.2g

20g

×100%=6%，故C正確；   
D、該反應放熱，但不能說明其它有水生成的反應是放熱反應，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題結(jié)合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．