Question

（7分）為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，興趣小組最初設計了如下方案并進行實驗：

根據(jù)流程圖回答：
①沉淀B化學式是            ，試劑甲是        ，濾液C中溶質成分有        。
②步驟Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分離出沉淀B的實驗操作名稱是        。
③根據(jù)上述方案得到的NaCl固體經(jīng)測定含有雜質，同學們通過分析后對上述方案作出改進：在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，既能除去所含雜質，又能有效防止新雜質的引入，上述反應的化學方程式為                       。
④為測定原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)，同學們分別提出了如下兩種測定方案：
方案1：稱量混合物A的總質量和干燥的沉淀B或CaCl₂固體的質量，并進行計算；
方案2：稱量混合物A的總質量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體質量，并進行計算。
請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是        （填：“方案1”或“方案2”），理由是               。

Answer 1

①CaCO₃；稀鹽酸；NaCl和Na₂CO₃；②過濾； ③Na₂CO₃ +2HCl    2NaCl + CO₂↑+ H₂O
④方案2；實驗改進后所得純凈氯化鈉固體質量大于原混合物中氯化鈉的質量。

試題分析：①碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCO₃；濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質；②加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾；③氯化鈉中含有的雜質是過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；④方案2中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中產(chǎn)生的氯化鈉所以測量值會偏大。