Question

11．為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗探究，即取12g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖（如圖）．
說明：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸等物質(zhì)反應．
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為146g．圖中a=0.4．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 從圖示可得鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能夠計算出生成氫氣的質(zhì)量和參加反應的鐵的質(zhì)量，進一步計算生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是146g；參加反應的HCl的質(zhì)量為146g×10%=14.6g，
設生成的氫氣的質(zhì)量為x，參加反應的鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73                2
y     14.6g             x     
$\frac{56}{y}=\frac{73}{14.6g}=\frac{2}{x}$
x=0.4g    y=11.2g
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.2g}{12g}×100%$=93.3%．
答：（1）146；0.4；（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．

點評 學會看曲線圖是需要同學們掌握的一種技能，抓住起點，轉(zhuǎn)折點和曲線的走勢是關鍵．