（2002?天津）將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，加入過量稀硫酸使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)停止后，燒杯中有少量固體物質(zhì)存在．該固體物質(zhì)是；溶液中肯定含有的溶質(zhì)是．
【答案】分析：根據(jù)金屬的活動性鐵＞氫＞銅，混有少量氧化銅的鐵粉加入過量稀硫酸充分反應(yīng)，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而鐵與硫酸及生成的硫酸銅都能發(fā)生反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，置換出的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上分析，可對燒杯中的固體物質(zhì)及溶液中溶質(zhì)做出判斷．
解答：解：由于氧化銅、鐵粉都能與稀硫酸反應(yīng)而稀硫酸過量，燒杯中少量固體物質(zhì)一定不可能是鐵或氧化銅；由于鐵能置換出氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅中的銅，而置換出的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則少量固體物質(zhì)應(yīng)為銅；稀硫酸過量，鐵粉一定被完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵，還一定含有過量的硫酸；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅可能被鐵全部置換．
故答案為：Cu；FeSO4、H2SO4．
點(diǎn)評：本題的復(fù)雜性在于反應(yīng)后的物質(zhì)還能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，使得變化連環(huán)式發(fā)生，給推斷添加了許多麻煩，分析清楚這一點(diǎn)就可以解決問題．
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（2002?天津）將26g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）加入到一定量的硫酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，得到23.3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的溶液．請計(jì)算：
（1）不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（1）A+B→白色沉淀    （2）B+D→白色沉淀    （3）C+D→藍(lán)色沉淀
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