Question

20．發(fā)現錯誤才能改正錯誤．為計算通過電分解36克水可得到多少克氧氣？下面是四位同學的解題過程：
甲同學
解：設可得氫氣質量為X
2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
20      4
36g     x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．
 乙同學
解：設可得氫氣質量為X
H₂O$\frac{通電}{\;}$H₂↑+O₂↑
18      2
36g     x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氫氣．
丙同學
解：水中氫元素的質量分數
=$\frac{氫的相對原子質量×2}{水的相對分子質量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氫氣的質量為36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧氣．
丁同學
解：設可得氫氣質量為X
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36        4
36g       x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氫氣．
（1）其中有兩位同學的解法是錯誤的，請擇其一說明錯誤的原因是乙同學，化學方程式沒有配平．
（2）請模仿根據化學方程式計算：加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量是多少？（寫出計算過程）
（3）某同學模仿丙同學計算：高錳酸鉀中氧元素的質量分數
$\frac{氧的相對原子質量×4}{高錳酸鉀的相對分子質量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}$×100%=40.5%
氧氣的質量為31.6g×40.5%=12.8g，這種方法是否正確并說明理由錯誤，因為高錳酸鉀中中的氧元素沒有全部轉化成氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式的計算必須依據質量守恒定律進行計算來判斷；
（2）根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，依據題中的數據進行計算；
（3）根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析．

解答 解：（1）通過分析四位同學的計算過程可知，乙同學的計算有失誤，化學方程式沒有配平；
（2）設可以制取氧氣的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                    32
31.6g                   x
  $\frac{316}{31.6g}$=$\frac{32}{x}$
    x=3.2g
答：可以制取氧氣的質量為3.2g；
（3）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀中的氧元素沒有全部轉化成氧氣．
故答案為：（1）乙同學，化學方程式沒有配平；
（2）可以制取氧氣的質量為3.2g；
（3）錯誤，高錳酸鉀中的氧元素沒有全部轉化成氧氣．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．