Question

7．相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 乙表示鋅與鹽酸的反應(yīng)
• B． 鐵可能與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鋅有剩余
• C． 兩個反應(yīng)消耗金屬的物質(zhì)的量相等
• D． 所得溶液的質(zhì)量相等

Answer 1

分析 A、根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的速率快進行分析；
B、生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，那么根據(jù)反應(yīng)方程式可知鐵消耗得少、鋅消耗得多．
C、生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的；
D、由圖可知生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的解答；

解答 解：A、鋅比鐵活潑，所以鋅與酸反應(yīng)的速率快，甲表示鋅與鹽酸的反應(yīng)，錯誤；
B、如圖最終生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，那么根據(jù)反應(yīng)方程式可知鐵消耗得少、鋅消耗得多，已知根據(jù)“等質(zhì)量的鋅和鐵”，因此鐵一定有剩余，錯誤．
C、由圖可知生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，消耗金屬的物質(zhì)的量相等，正確；
D、生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，無剩余，那么根據(jù)反應(yīng)方程式可知鐵消耗得少、鋅消耗得多，已知根據(jù)“等質(zhì)量的鋅和鐵”，因此鐵一定有剩余，所得溶液的質(zhì)量不相等，錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)知識，綜合性較強，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計算得出用量問題．