Question

在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余．寫出該反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，________．

Answer 1

Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑    Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu
分析：根據(jù)鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而后依據(jù)置換反應(yīng)的定義進(jìn)行分析回答．
解答：根據(jù)給出的物質(zhì)，可以知道，鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞和銅，現(xiàn)在反應(yīng)完后發(fā)現(xiàn)濾紙上有鐵，說(shuō)明濾液中一定有硫酸亞鐵，一定沒(méi)有硫酸銅；
該反應(yīng)中鐵與稀硫酸的反應(yīng)和鐵和硫酸銅的反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑ Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu；
故答案為：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑； Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，“只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，氫前金屬換酸氫，”能較好的考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．