Question

實驗課上，同學們利用如圖所示裝置進行氣體制備．

（1）反應原理：實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為______．
（2）氣體的收集：實驗室收集氧氣的裝置可選用______，選擇該收集方法是根據(jù)氧氣具有______的性質．
（3）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體合物制得氨氣．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．制取氨氣應選擇______裝置連接．請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式
______．

Answer 1

解：（1）實驗室制氧氣的三種方法中只有分解過氧化氫溶液這種方法選用固-液不加熱型的發(fā)生裝置，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以收集氧氣的方法有排水法、向上排空氣法；故答案為：C（或D）；②不易溶于水（或密度比空氣大）；
（3）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣，反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置B；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此用向下排空氣法收集E裝置；空氣中含量最多的氣體是氮氣，氨氣和氧化銅加熱生成銅、水和氮氣．故答案為：BE；2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂．
分析：（1）選用A裝置應滿足的條件是反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫；該法制取氧氣的方法是：過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；
（2）收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定；
（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)題目中告訴的反應物、生成物、反應條件寫出化學方程式．
點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．