Question

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進行了如下探究活動。

《假設》：生成的固體產(chǎn)物 ①可能是氧化亞銅(Cu₂O)(紅色) ；

②可能是           。

《設計實驗》：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液

反應制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解(如下圖)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。

請指出儀器名稱：a            ，b           。

《推測結論》：猜想______成立。

《形成結論》：寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式：_______________________________。

《查閱資料》知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列________裝置進行實驗；

（2）已知Cu₂O有如下性質：Cu₂O+H₂SO₄==Cu+CuSO₄+H₂O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中常混有少量Cu₂O，取此Cu和Cu₂O的

混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應, 過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu₂O的質量分數(shù)為________。

《拓展與思考》：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象。為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu₄(OH)₆SO₄，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應，形成藍色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合

價為______，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關反應的化學方程式：_________________。

小華想設計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根, 于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO₄^2-，試推測：（1）無色溶液A的化學式是　　　　　　　，無色溶液B的化學式是　　　　；

（2）寫出產(chǎn)生白色溶液的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

《假設》：②可能是氧化銅　《設計實驗》：略　《推測結論》：②　

《形成結論》：Cu(OH)₂ ^△CuO+ H₂O　　　《查閱資料》�、臕　　⑵9%　

《拓展與思考》：+2，　6NaOH+4CuSO₄=Cu₄(OH)₆SO₄↓+3Na₂SO₄

⑴A是HNO₃（或HCl）　B是Ba(NO₃)₂（或BaCl₂）　

⑵CuSO₄+Ba(NO₃)₂= Cu(NO₃)₂+BaSO₄↓　或　CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓

解析:假設：根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，可以有三種情況，即氧化銅、銅、氧化亞銅，故答案為：氧化銅，銅（寫化學式也可）．

推測結論：根據(jù)質量守恒定律可以假設三種情況，然后再結合顏色的不同可以斷定是氧化銅（氧化銅是黑色，其他是紅色）；故答案為：質量守恒定律，銅與氧化亞銅固體不是黑色（或氧化銅是黑色粉末）

驗證結論：氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色溶液，其他不會和稀硫酸反應．故答案為：取少量黑色粉末放入試管中，加入足量稀硫酸；    黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色．