Question

某固體是氯化鈣和氯化鈉的混合物．取b克該物質(zhì)，通過實驗將氯化鈣和氯化鈉分離，并測定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你按實驗要求填寫下表的各項空白．

①調(diào)托盤天平的零點．		若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲向______（填“右”或“左”）旋動，直到指針指在標(biāo)尺中央．
②用已知質(zhì)量為a克的燒杯，稱取b克樣品．		在______盤放______克砝碼，把燒杯放在______盤上，加入樣品．若指針偏向右邊，這時的操作應(yīng)該是______，直到使指針指在標(biāo)尺中央．
③加適量水?dāng)嚢瑁�使之完全溶解，再滴加稍過量的X溶液．		若有沉淀產(chǎn)生，則加入的X是______．檢驗X是否過量的方法是______．
④過濾并洗滌沉淀	在濾液中加入稍過量的Y溶液，蒸發(fā)得固體，稱量質(zhì)量為c克．	加入Y溶液是______，目的是______，得到的固體是______．
	沉淀烘干后稱得其質(zhì)量為d克．	沉淀是______．若向沉淀加鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
⑤求混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．		樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是計算式是______．

Answer 1

①指針偏向左邊，說明左邊重，應(yīng)將右邊的螺絲向右旋轉(zhuǎn)（即向外旋轉(zhuǎn)），使右邊的質(zhì)量增大．
②根據(jù)“左物右碼”，應(yīng)在右盤放上砝碼，質(zhì)量為燒杯和物品的質(zhì)量之和，即a+b，若指針偏向右邊，說明右邊砝碼中，物品的質(zhì)量小，這時的操作應(yīng)該是繼續(xù)加入樣品．
③氯化鈣可以碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，要證明碳酸鈉溶液過量，可靜置后向上層清液滴加1～2滴碳酸鈉溶液不再出現(xiàn)渾濁時，證明碳酸鈉溶液已過量．
④因為在除氯化鈣時加入的碳酸鈉過量，所以必須加入鹽酸除去碳酸鈉．
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤生成的沉淀為碳酸鈣，質(zhì)量為d克，根據(jù)鈣元素守恒可知氯化鈣的質(zhì)量為

111d

100

則氯化鈉的質(zhì)量為：b-

111d

100

所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

b- 111d 100

b

×100%
故答案為：
①右．   
②右；a+b，左，繼續(xù)加入樣品．  
③碳酸鈉溶液；靜置后向上層清液滴加1～2滴碳酸鈉溶液不再出現(xiàn)渾濁時，證明碳酸鈉溶液已過量．
④稀鹽酸；除去過量的碳酸根，以得到純凈的氯化鈉；氯化鈉；
 碳酸鈣；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤

b- 111d 100

b

×100%