Question

18．將一定量的苯（C₆H₆）和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)后生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3.9	9.6	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	6.6	2.7	m

下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 物質(zhì)X由碳、氫元素組成
• B． 物質(zhì)X為氧化物
• C． 表中m的值為4.2
• D． 生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1：1

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的質(zhì)量；通過計算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，推算出X中所含元素的種類．

解答 解：由表格信息可知反應(yīng)后CO₂質(zhì)量增加了6.6g，是生成物；H₂O質(zhì)量增加了2.7g，是生成物；O₂質(zhì)量減少了9.6g，是反應(yīng)物；苯的質(zhì)量減少了3.9g，是反應(yīng)物；生成物還少4.2g，所以X是生成物．
B、反應(yīng)物是苯和O₂，生成物是CO₂、H₂O和X，不是分解反應(yīng)，故選項錯誤．
A、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等，苯中含碳元素的質(zhì)量為3.9g×$\frac{72}{78}$=3.6g，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為6.6g×$\frac{12}{44}$=1.8g，物質(zhì)X含有碳元素的質(zhì)量為3.6g-1.8g=1.8g．苯中含氫元素的質(zhì)量為3.9g×$\frac{6}{78}$=0.3g，2.7g水中含氫元素的質(zhì)量為2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等，故物質(zhì)X不含有氫元素．則X中含氧元素的質(zhì)量為：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O兩種元素；故錯誤．
B、由A分析可以看出X是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物；故正確；
C、由上面的分析可以看出：反應(yīng)后生成的物質(zhì)x的質(zhì)量4.2g，故m的值為4.2g，故正確．
D、由上在的分析可求出生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：$\frac{6.6g}{44}：\frac{2.7g}{18}$=1：1；故正確；
由于題目要求選出錯誤的，故答案為：A．

點評 本題難度不是很大，解答本題要認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．