Question

12．㈠某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
請回答下列問題：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）吸收步驟中，與石灰漿發(fā)生反應(yīng)的2個化學(xué)方程式分別為：①SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；②2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
（3）溶解步驟中，發(fā)生的3個化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（填操作名稱）、干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護(hù)氣，防止FeSO₄被空氣中的氧氣氧化．
（5）請你對校園垃圾處理提出一條建議分類回收利用．
㈡已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）D．
A．右盤重，砝碼輕   B．右盤輕，樣品重    C．左盤重，樣品輕    D．左盤輕，砝碼重
（2）第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作的目的是除盡CaCl₂和BaCl₂．
（4）第 ⑧步操作b的名稱是蒸發(fā)，此步操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除盡NaOH和Na₂CO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的知識、化學(xué)方程式的書寫方法、以及粗鹽提純中各除雜試劑的作用、反應(yīng)原理、儀器的用途進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：㈠（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故填：熱能�?br />（2）吸收步驟中，氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：：①SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；②2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
（3）溶解步驟中，鐵銹能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故填：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可以作保護(hù)氣，防止FeSO₄被空氣中的氧氣氧化．故填：洗滌；作保護(hù)氣，防止FeSO₄被空氣中的氧氣氧化；
（5）校園垃圾處理可以分類回收利用，故填：分類回收利用．
㈡（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，說明左盤輕，砝碼重，故填：D；
（2）第③步加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，故填：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作加入的碳酸鈉溶液，能除盡CaCl₂和BaCl₂．故填：除盡CaCl₂和BaCl₂．
（4）第 ⑧步操作b的名稱是蒸發(fā)，此步操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱防止液滴飛濺．故填：蒸發(fā)；攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸是為了除盡NaOH和Na₂CO₃．故填：除盡NaOH和Na₂CO₃．

點評 本題考查的是物質(zhì)除雜的知識以及化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．