【題目】實驗室常用的氣體發(fā)生裝置如圖一所示。

①實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣,“5%”的含義是__。

②含溶質(zhì)0.2mol的過氧化氫溶液完全分解,可以生成多少克氧氣?___根據(jù)化學方程式列式計算),用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣,較合理的發(fā)生裝置是__(選填裝置編號);

③探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、催化劑質(zhì)量、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響,設計以下實驗方案,其中實驗甲、乙、丙的目的是__;實驗戊中,w=__,t=__。

實驗序號

過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

二氧化錳質(zhì)量(g)

溫度(℃)

10%

0.5

20

10%

1

20

10%

1.5

20

5%

1.5

30

w

1.5

t

④加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間,測定生成氧氣的體積,用圖二所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)。試管中發(fā)生反應的化學方程式是__;有關該實驗的說法合理的是__(選填編號)。

a.實驗開始前裝置D中必須裝滿水

b.連接C、D、E裝置后點燃酒精燈

c.停止加熱后,量筒內(nèi)液面會下降

d.停止加熱前應斷開C、D裝置,防止液體倒流

【答案】100g溶液中含有5g溶質(zhì) 3.2g A 探究催化劑質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響 10% 30 ( 5%、20) 2KClO32KCl+3O2 ad

【解析】

①實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣,“5%”的含義是:100g過氧化氫溶液中含有過氧化氫5g;

②有關的計算要準確;

③制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集;

④探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、催化劑質(zhì)量、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響,設計以下實驗方案,其中實驗甲、乙、丙的目的是:探究催化劑質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響;實驗戊中,w、t分別是5%、2010%30;

⑤氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,配平即可;有關該實驗的說法合理的是:實驗開始前裝置D中必須裝滿水;停止加熱前應斷開CD 裝置,防止液體倒流。

解:①“5%”的含義是:100g過氧化氫溶液中含有過氧化氫5g;故答案為:100g過氧化氫溶液中含有過氧化氫5g

0.2mol的過氧化氫的質(zhì)量=0.2mol×34g/mol=6.8g,設可以生成氧氣的質(zhì)量為x

x=3.2g;

③用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣,較合理的發(fā)生裝置是A,因為二氧化錳是粉末;

④探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、催化劑質(zhì)量、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響,設計以下實驗方案,其中實驗甲、乙、丙的目的是:探究催化劑質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響;實驗戊中,w、t分別是5%、2010%30;

⑤氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式:2KClO32KCl+3O2;有關該實驗的說法合理的是:實驗開始前裝置D中必須裝滿水;停止加熱前應斷開C、D 裝置,防止液體倒流。

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【題目】初中化學課本中的部分實驗如下圖。請你回答下列問題。

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(問題討論)

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2B中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

3C裝置的作用是_________。

(數(shù)據(jù)處理)

4)稱取樣品5.0 g,用上述裝置進行實驗,充分反應后稱量F裝置,發(fā)現(xiàn)比反應前增重3.3 g。則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_______。

(實驗反思)

5)該實驗裝置有一明顯缺陷是_______。

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(2)用高錳酸鉀制取氧氣,組裝發(fā)生裝置時,除棉花團外還缺少的一種主要實驗儀器是_____,若用G裝置采用排水法收集氧氣,應進行的操作是_____。

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(6)如圖 F 裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等,用該裝置能完成的實驗是_______(填字母序號)。

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B.如果瓶內(nèi)裝滿水,氧氣從 a 端通入,收集氧氣

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(1)如圖所示,實驗前天平平衡。

① 將注射器中適量的稀鹽酸注入錐形瓶中,反應的化學方程式為______,觀察到天平的指針_____(填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”,下同)。

② 上述實驗的反應結(jié)束后,松開錐形瓶上的橡皮塞,天平的指針__________。

結(jié)論:為驗證質(zhì)量守恒定律,若有氣體參與或生成的實驗必須設計__________(“開放”或“密閉”)裝置進行探究。

(2)某同學根據(jù)質(zhì)量守恒定律研究物質(zhì)W的組成。一定條件下,W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示:

圖中X =_______g。物質(zhì)W由____種元素組成,其中碳、氫原子個數(shù)比為_________(填最簡比)。

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