Question

完全燃燒28g某物質(zhì)，生成88g CO₂和36g H₂0，下列對該物質(zhì)的判斷正確的（　�。�

• A、該物質(zhì)一定含碳、氫、氧元素
• B、該物質(zhì)的化學(xué)式為CH₄
• C、該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為46
• D、該物質(zhì)由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：l

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知28g有機(jī)物燃燒生成88g CO₂和36g H₂O，從定性的角度可推斷該有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機(jī)物中是否含有氧元素，則要根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒這一原則，計算出88gCO₂和36gH₂O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和是否等于該有機(jī)物的質(zhì)量，如果88gCO₂和36gH₂O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和小于有機(jī)物的質(zhì)量28g，則此有機(jī)物中含有氧元素．反之沒有．可以據(jù)此解答該題．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機(jī)物中一定含有碳元素和氫元素，其中碳元素的質(zhì)量為：88g×

12

12+16×2

×100%=24g；氫元素的質(zhì)量為：36g×

1×2

1×2+16

×100%=04g，24g+04g=28g，與有機(jī)物的質(zhì)量相等，所以該有機(jī)物中只含有碳元素和氫元素，沒有氧元素，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：24g：04g=6：1；
A、根據(jù)上述解答可以知道該有機(jī)物中含有碳元素和氫元素，沒有氧元素，故A錯誤；
B、CH₄中碳?xì)湓�素的質(zhì)量比為：12：（1×4）=3：1．根據(jù)上述解答可以知道，該有機(jī)物中碳?xì)湓�素的質(zhì)量比為：6：1，所以該有機(jī)物不可能為甲烷，故B錯誤；
C、由于不能確定該物質(zhì)的化學(xué)式，所以不能計算出該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；
D、根據(jù)剛才的計算可以知道：該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，故D正確．
故選D．

點評：可燃物完全燃燒時生成二氧化碳和水，說明可燃物中一定含碳、氫元素，若所含碳、氫元素質(zhì)量小于可燃物的質(zhì)量，則可燃物中還會含有氧元素．