Question

19．下列實驗現(xiàn)象能說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的是（　　）

• A． 鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出
• B． 鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發(fā)生變化
• C． 銅的導(dǎo)電性好作導(dǎo)線，鐵導(dǎo)電性差
• D． 鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，而銅的表面無現(xiàn)象

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序．

解答 解：A、鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，說明了金屬活動性鐵＞銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，故選項正確．
B、鐵、銅分別放入硝酸銀溶液中，溶液顏色均發(fā)生改變，說明鐵、銅均能將銀置換出來，即活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤．
C、銅的導(dǎo)電性好作導(dǎo)線，鐵導(dǎo)電性差，導(dǎo)電性是金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動性無關(guān)，故選項錯誤．
D、鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，而銅沒有，說明了金屬活動性鐵＞氫＞銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，故選項正確．
故選：AD．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．