Question

【題目】興趣小組利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸 堿鹽的性質。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時間后， 意外地聞到刺激性氣味。

（提出問題）刺激性氣味的氣體是什么？

（猜想與假設）猜想 1．可能是二氧化硫 猜想 2．可能是氯化氫 猜想 3．可能是氨氣

大家討論后認為猜想 3 不合理，依據是_____。

（查閱資料）SO2 和 CO2 的化學性質相似，都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應的化 學方程式：_____。

（實驗探究）如圖所示，小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到______，于是他認為猜想 2正確。

（評價與改進）小煜認為小誠的結論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想 2 正確。

實驗現(xiàn)象	實驗結論
如圖所示，將產生的氣體_____	_____

（結論）加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫

（拓展應用）實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室 制取氯化氫氣體最適宜的方法為_____（填序號）。

A 加熱氯化氫溶液和稀硫酸的混合物 B 加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物 C 加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物

Answer 1

【答案】反應物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 溶液變紅 將生成的氣體通入澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象 猜想2正確 C

【解析】

猜想與假設:

根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，所以猜想3不合理，依據是反應物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣；

查閱資料：

二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；

實驗探究:

紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，所以小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅色，于是他認為猜想2正確；

評價與改進:

二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氫溶于水形成鹽酸，都能使紫色石蕊變紅色，所以如圖所示，將產生的氣體將生成的氣體通入澄清石灰水中，若無明顯現(xiàn)象，則說明猜想2正確。

拓展應用:

氯化氫氣體極易溶于水，所以實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為：加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物，故選C。