Question

（5分）現(xiàn)有12.2g碳酸鈉和氯化鈉的混合物與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳氣體全部逸出）。

求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

Answer 1

（1）5.3g（2分）

（2）21.25%（算出鹽酸溶液質(zhì)量1分，氯化鈉質(zhì)量1分，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1分）

解析:：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g，可以據(jù)此計算．

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為y，稀鹽酸的質(zhì)量為z

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106    73      117     44

x     z7.3%   y      2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g；z=50g

（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（12.2g-5.3g）+5.85g=12.75g；

最后得到的溶液的質(zhì)量為：12.2g+50g-2.2g=60g；

最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=21.25%