4．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%

分析 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因?yàn)槁然浫苡谒�，二氧化錳不溶于水，所以過濾、干燥所得黑色固體即二氧化錳的質(zhì)量；由完全反應(yīng)后固體質(zhì)量與二氧化錳質(zhì)量差可計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)變化中元素質(zhì)量不變，加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，氯元素質(zhì)量不變，由所計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量求出混合物中氯元素的質(zhì)量，氯元素質(zhì)量與混合物質(zhì)量10g的比可求出此時(shí)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：完全反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量=9.04g-1.59g=7.45g，
7.45gKCl中Cl元素的質(zhì)量=7.45g×$\frac{35.5}{74.5}$×100%=3.55g，
10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.55g}{10g}$×100%=35.5%．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的技巧在于找到反應(yīng)過程中氯元素質(zhì)量不變這一特點(diǎn)，根據(jù)這一特點(diǎn)可以很簡便地解決問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（1）從沉淀池到塊狀殘?jiān)枰牟僮魇沁^濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述流程中沒有涉及到的反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．
（3）殘?jiān)恰凹儍粑铩边�是“混合物”，其證明方法是取一定量殘?jiān)湃霟屑尤胂←}酸，觀察是否有氣泡生成，有氣泡則為混合物，無氣泡為純凈物．
（4）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，也得到碳酸鈣，其反應(yīng)的原理是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（寫化學(xué)方程式）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．將一定質(zhì)量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量減少8.8g，求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，已知只有其中兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)生成另一種物質(zhì)．反應(yīng)前各物質(zhì)均為10克，待充分反應(yīng)后，測(cè)出各物質(zhì)入下表所示，下列說法可能正確的是（　�。�
  甲 乙 丙 丁
 反應(yīng)前（克） 10 10 10 10
 反應(yīng)后（克） 8 x 10 y
A．丙物質(zhì)一定是催化劑B．乙物質(zhì)沒有剩余
C．y的值可能為11D．x的值可能為25

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．上海市是缺水最嚴(yán)重的地區(qū)之一，因此，我們不僅要節(jié)約每一滴水，同時(shí)還應(yīng)防止水的污染．在以下列舉的防治水污染的措施中，你認(rèn)為合理的是（　　）
①禁止使用農(nóng)藥和洗衣粉，②工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放，③抑制水中所有動(dòng)植物的生長，④生活污水凈化后再排放．
A．②④B．②③C．①②④D．①③②

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列各主題知識(shí)的認(rèn)識(shí)有錯(cuò)誤的一組是（　�。�
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A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．有三瓶沒有標(biāo)簽的無色氣體，只知它們分別是氧氣、氮?dú)夂投趸細(xì)怏w．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案將它們區(qū)分開來，并將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論填寫在表中：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

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