由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測得氧元素含量為22%，則其中含硫元素約為（　�。�
A、32%B、46%C、78%D、無法確定
分析：在化學式的計算中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算在普通計算題中直接代入計算公式就行了，但在該題中卻是混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算．在本題中一共含有三種元素，其中氧元素為22%所以鈉元素和硫元素一共占78%，然后我們找到鈉元素和硫元素的質(zhì)量關(guān)系這題就可以解決了．
解答：解：由題意分析可知在混合物中一共有三種元素
其中氧元素含量為22%則鈉元素和硫元素的含量共為78%
由化學式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：32=23：16
所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
16
23+16
×78%=32%
故選A
點評：在混合物中的元素質(zhì)量分數(shù)的計算題中，不能盲目的直接代入公式計算，跟據(jù)告訴的元素的質(zhì)量分數(shù)，求出未知兩種元素的總質(zhì)量分數(shù)，然后找到這兩種元素的質(zhì)量關(guān)系才能很簡單的解決．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南寧）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應(yīng)中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學反應(yīng)中失去電子的能力由強到弱的順序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關(guān)？
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
（任答兩點）．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是：
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
（用化學方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2↓；I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判斷硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序的是
S＜12＜Br2＜C12
S＜12＜Br2＜C12
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

由Na2S、Na2SO4組成的混合物，測得鈉的質(zhì)量分數(shù)為46%．則氧的質(zhì)量分數(shù)為
22%
22%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，經(jīng)分析鈉元素質(zhì)量分數(shù)為46%，則其中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列化合物中，硫元素的化合價由高到低排列的一組是（　�。�

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