Question

（11分）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是　    　（填序號）。
A．研缽       B．量筒       C．燒杯       D．試管
（2）小燕完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤             （填字母序號）。

（3）操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取       
等措施。
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是　       （填序號）。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾           B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕         D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（5）小燕查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，小燕將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl₂、CaCl₂兩種）：

①提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是　           　、　           　。
②在濾液中加鹽酸的作用是　          　、　        　（用化學方程式表示）。
（6）井水中也因為含有較多的MgCl₂、CaCl₂而不能直接飲用，上海世博園內(nèi)安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝�；钚蕴吭诖似�       作用。
（7）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40℃時，100g蒸餾水中溶解    g
硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃，
觀察到的現(xiàn)象是                        。

Answer 1

（1）A   （2）AC （3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）
（4）ABD   （5）①NaOH溶液、Na₂CO₃溶液 
②HCl+NaOH=NaCl+H2O  2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）吸附  （7）50  有固體析出

解析試題分析：（1）操作①將大顆粒的粗鹽變?yōu)檩^細的粗鹽，所以操作應為研磨，必須用到的儀器是研缽。應選A項。
（2）A中瓶塞沒有倒放在桌面上，C中未用玻璃棒攪拌；所以應選AC。
（3）蒸發(fā)時，如局部溫度過高會造成液體因受熱不均而飛濺；除攪拌外，還可通過間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）等方法來控制液體溫度局部過高。
（4）A．食鹽沒有全部溶解即過濾會使得到的食鹽減少，符合題意；B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，會使得到的食鹽減少，符合題意；C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕會使稱得的質(zhì)量偏大，不符合題意；D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使得到的食鹽減少，符合題意；所以應選ABD。
（5）①為了得到較純凈的氯化鈉，需要加入的物質(zhì)能除去MgCl₂、CaCl₂；可用NaOH溶液與MgCl₂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；可用Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；然后再通過過濾除去生成的兩種沉淀，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的PH為7即可。所以a所代表的試劑是NaOH溶液和Na₂CO₃溶液。
②為了完全除去MgCl₂、CaCl₂；加入的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液需要過量；所以在濾液中加鹽酸是為了除去過量的NaOH和Na₂CO₃；反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O。
（6）活性炭具有疏松多孔的結構，有較強的吸附性，可用于凈水過程中吸附水中的異味和色素，起吸附作用。
（7）根據(jù)圖像可知：40℃時，硫酸鈉的溶解度為50g。即在40℃時，100g蒸餾水中溶解50g硫酸鈉即達到飽和。
將該飽和溶液升高溫度至90℃，原來的溶質(zhì)會因硫酸鈉的溶液度減小而析出。所以可觀察到有固體析出。
考點：常見的儀器、粗鹽的提純、實驗誤差分析、吸附作用、溶解度曲線