Question

今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”．為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其它成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	x	3.52	3.52

（1）在燒杯①中，完全反應的是

 

（選填“碳酸鈣”或“鹽酸”，下同）；在燒杯⑤中，完全反應的是

 

．
（2）表中x的值為

 

．
（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，向燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量分別是10g、20g、30g、40g時，生成二氧化碳的質(zhì)量在增加，說明在燒杯①中，完全反應的是鹽酸；
加入50g鹽酸時二氧化碳質(zhì)量不再增加，說明在燒杯⑤中，完全反應的是碳酸鈣；
（2）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以判斷x的值；
（3）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）在燒杯①中，完全反應的是鹽酸；在燒杯⑤中，完全反應的是碳酸鈣．
故填：鹽酸；碳酸鈣．
（2）由反應的數(shù)據(jù)可知，向10g樣品中進入30g鹽酸時，碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為：
0.88g×3=2.64g；
故填：2.64．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，10g樣品中的碳酸鈣完全反應時，生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g，
設10g樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                               44
    x                               3.52g

100

44

=

x

3.52g

，
x=8g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

10g

×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．