Question

【題目】為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是。
（2）甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為。
（4）通過(guò)甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>。
（5）若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是。

Answer 1

【答案】
（1）除去表面的氧化物,以免影響反應(yīng)
（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
（3）鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變成淺綠色
（4）鐵、銅、銀
（5）銅
【解析】（1）金屬絲表面有氧化物，打磨可除去表面的氧化物，以免影響反應(yīng)；（2）甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu + 2AgNO3 =Cu (NO3 )2 + 2Ag；（3）生成的金屬附著在原來(lái)金屬的表面，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，故觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；（4）通過(guò)甲的實(shí)驗(yàn)探究，得出銅＞銀，通過(guò)乙的實(shí)驗(yàn)探究，得出鐵＞銅，故三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀；（5）探究三種金屬的活動(dòng)性順序，可用中間金屬單質(zhì)與另外兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)，故C是銅。

故答案為：（1）除去表面的氧化物，以免影響反應(yīng)；（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag；（3）鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；（4）鐵、銅、銀；（5）銅。

考查學(xué)生應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的能力。