Question

10．著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻(xiàn)．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳4.4 克．
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后求出所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為生成氯化鈉+原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，及一步求解反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：14.4g+100g-110g=4.4g；
（2）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106       73        117             44
  z          x           y              4.4g
$\frac{106}{z}=\frac{73}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
  解得：x=7.3g；y=11.7g；z=10.6g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（14.4g-10.6g）=15.5g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15.5g}{110g}×100%$≈14.1%；
故答為：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量4.4g；（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．