Question

將28克不純的鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）跟足量的硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后收集到0.9克氫氣，求該不純的鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：因雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體是鐵與酸反應(yīng)生成的，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
則Fe+2H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.9g
，
解得x=25.2g，
則雜質(zhì)的質(zhì)量為28g-25.2g=2.8g，
則雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，
答：該不純的鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算鐵的質(zhì)量，再計算該不純的鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，將氣體的質(zhì)量直接代入計算即可，應(yīng)注意最后計算的是雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，易計算為鐵的質(zhì)量分數(shù)而出錯．