Question

等質(zhì)量的三種不同的金屬X、Y、M，分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，生成XSO₄、YSO₄、MSO₄，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．回答：
（1）三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是

 

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（2）三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的是

 

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（3）若X代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：由產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量的M最先完成反應(yīng)而X最后反應(yīng)完成；完全反應(yīng)后M放出氫氣量最大而Y最小．

解答：解：
（1）等質(zhì)量的X、Y、M三種金屬，M最先完成反應(yīng)，其次為Y，而X最后反應(yīng)完全，因此可判斷三種金屬的活動(dòng)性大小為M＞Y＞X；
（2）根據(jù)“等質(zhì)量的三種不同的金屬X、Y、M，分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，生成XSO₄、YSO₄、MSO₄”，可知其化合價(jià)相同；再根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量．因?yàn)榻饘俚馁|(zhì)量及化合價(jià)均相同，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反應(yīng)比，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是Y＞X＞M；
（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：
（1）M＞Y＞X；（2）Y＞X＞M；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，在相同時(shí)間放則放出氫氣的量越多，即反應(yīng)速率越快．