Question

1．請回憶你曾觀察、學(xué)習(xí)過的二組實驗．
第一組實驗：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別按如圖1進行實驗．

	（I）	（II）	（III）	（IV）
現(xiàn)象	紫色紙花變紅	紫色紙花不變色	紫色紙花不變色	紫色紙花變紅
分析	①驗（III）驗證了：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅 實驗（Ⅳ）驗證了；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊變紅 ②通過實驗（I）、（Ⅳ），可驗證酸的一條化學(xué)性質(zhì)是：酸能使紫色石蕊溶液變紅 ③實驗（Ⅳ）結(jié)束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸熱穩(wěn)定性差，受熱易分解．

第二組實驗：
（1）某同學(xué)按圖2裝置對質(zhì)量守恒定律進行實究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)質(zhì)量守恒定律符合（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的理由是反應(yīng)生成的CO₂氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤（填序號）．
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6R
，其中R的化學(xué)式為H₂O（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 第一組實驗：顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，二氧化碳不能使石蕊試液變紅色，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；
碳酸不穩(wěn)定，受熱容易分解生成水和二氧化碳．
第二組實驗：（1）化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體沒有在所稱的質(zhì)量內(nèi)，所以反應(yīng)后因氣體逸散天平不平衡；
（2）化學(xué)變化是分子分成原子然后原子重新結(jié)合成新的分子的過程，在此過程中，分子發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)也發(fā)生了改變；
（3）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類和個數(shù)不變，根據(jù)反應(yīng)物的分子構(gòu)成及參加反應(yīng)的分子個數(shù)，推斷生成物R的分子構(gòu)成．

解答 解：第一組實驗：
噴水后的紫花放入二氧化碳中，紫花變紅色，是因為水和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅色．
故填：紫色紙花變紅．
①實驗Ⅲ中的紫花不變色，驗證了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；
實驗Ⅳ驗證了二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊變紅．
故填：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊變紅．
②通過實驗Ⅰ、Ⅳ，可驗證酸能使紫色石蕊溶液變紅．
故填：酸能使紫色石蕊溶液變紅．
③實驗Ⅳ結(jié)束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解．
故填：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解．
第二組實驗：
（1）由于裝置沒有密封，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后天平不平衡；如果二氧化碳氣體不逸出，反應(yīng)前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說明了反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒的；
故填：符合；反應(yīng)生成的CO₂氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡；
（2）在化學(xué)變化過程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個數(shù)一定不變，組成物質(zhì)的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質(zhì)的種類是一定發(fā)生改變的；分子的數(shù)目有時也會相等；
故填：①②⑤；
（3）反應(yīng)前N、H、O元素的原子個數(shù)分別為4、12、10；而反應(yīng)后4NO中含4個N、4個O原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，6個R分子中應(yīng)含有12個H原子和6個O原子，則每個R分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成，其化學(xué)式為H₂O；
故填：H₂O；

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在反映，要學(xué)會設(shè)計實驗、分析實驗，善于根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)事物之間的內(nèi)在聯(lián)系．