Question

【題目】鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮元素為﹣3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量（填“＞、＜、=”）40g
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的化合．

Answer 1

【答案】
（1）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（2）＜
（3）氧氣
【解析】解：（1）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．所以答案是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．（2）設(shè)24g鎂分別與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)生成的氧化鎂、氮化鎂的質(zhì)量分別為X、Y，

2Mg+O2		2MgO
48		80
24g		X

3Mg+N2		Mg3N2
72		100
24g		Y

X=40g，Y=33.3g，
由計(jì)算可知，24g鎂在空氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量大于33.3g，小于40g．故填：＜．（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體，根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合，理由是鎂在空氣中燃燒生成白色固體．故填：氧氣．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．