Question

7．化學興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質(zhì)為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）求廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（2）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液20g時，廢水中所含的溶質(zhì)是HCl和NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出，當加入40g10%的氫氧化鈉溶液時，pH等于7，也就是恰好完全反應，所以可以根據(jù)恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式計算HCl的質(zhì)量，進而求算其對應的質(zhì)量分數(shù)．而滴加20g氫氧化鈉時，此時溶液為酸性的，說明有剩余的HCl和生成的氯化鈉．

解答 解：根據(jù)圖可以看出，當加入40g10%的氫氧化鈉溶液時，pH等于7，也就是恰好完全反應．
設(shè)廢水中HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
40g×10%  x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{40g×10%}{x}$
x=3.65g
廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
滴加20g氫氧化鈉時，此時溶液為酸性的，說明有剩余的HCl和生成的氯化鈉，對應化學式為HCl和NaCl（名稱和化學式均可）．
答：（1）廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
（2）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液20g時，廢水中所含的溶質(zhì)是 HCl和NaCl．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．