Question

有一種不純的K₂CO₃固體，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種．取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g．下列判斷正確的是（　�。�

• A、完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定有CuSO₄
• B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒有NaCl
• C、Na₂CO₃和MgCO₃都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃
• D、所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳可求得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測其他的成分．

解答：解：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，
設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，純鹽酸的質(zhì)量為y，則有
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138   73        44
 x    y         4.4g

138

x

=

73

y

=

44

4.4g

 x=13.8g  y=7.3g 
K₂CO₃固體樣品不純，根據(jù)近似平均值法，其中混有的雜質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱，可以通過比較碳酸根的含量來進行確定，在碳酸鉀中，含碳酸根為

60

138

×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為

60

106

×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為

60

84

×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，說明一定含有氯化鈉，這兩種物質(zhì)含有哪種無法確定，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=

7.3g

100g

×100%=7.3%，分析選項，故選A、D是正確的．
故選：AD．

點評：本題考查了混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來判斷混合物的組成問題，完成此題，可以依據(jù)近似平均值法．