Question

將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)）．測(cè)得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；
（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)題意，由于鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣而使鋅完全反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有所減小，減小的質(zhì)量即放出氫氣的質(zhì)量，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，求出氫氣質(zhì)量；然后由氫氣質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量即可求得含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量=16g+200g-215.6g=0.4g；
（2）設(shè)含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g
這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13g

16g

×100%=81.25%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%．

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力．