Question

將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.6	8．0	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	5．4	4．4	a

下列判斷正確的是 （      ）

A．表中a的值為2.6          B．X一定是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素          D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無(wú)X生成

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的乙醇和氧氣質(zhì)量和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和為：5.4克+4.4克=9.8克，則生成的X的質(zhì)量為：12.6克-9.8克=2.8克，則表中a的值為2.8，故X不是這個(gè)反應(yīng)中的催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由乙醇和水中氫元素的質(zhì)量都是0.6克，則說(shuō)明X中不含有氫元素；根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成了二氧化碳和水，不會(huì)生成X，故D正確。選D。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用。

點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，難度較大。